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    5．答案B 详解:A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生.B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离.盐酸是强酸抑制水的电离的程度大.B项不正确.①和②等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液.溶剂守恒式:c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O).C正确,①和③等体积混合后的溶液形成的是pH>7的缓冲溶液.以氨水的电离为主.D选项正确. 要点1:浓度相同的氨水和氯化铵溶液.氯化铵溶液中的c(NH+4)大,浓度相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液.醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)大. 要点2:相同温度下.同浓度同元数的强酸溶液比弱酸溶液更能抑制水的电离.强酸溶液中水电离出来的氢离子浓度更小. 要点3:氯化铵溶液中的三守恒一大小关系: (1)溶质守恒:c(Cl)= c(NH)+ c(NH3·H2O) (2)溶剂守恒:c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O) (3)电荷守恒:c(NH) +c(H+)=c(Cl)+c(OH) (4)大小关系:c(Cl)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH) ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 【查看更多】

     

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