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    11．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ] 铜是人类最早知道的金属之一.实验室可用C.H2还原CuO制取少量的Cu.工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu. Ⅰ实验证明.C还原CuO时既可能生成Cu.也可能生成Cu2O.即使在C过量时.实 验中CuO也可能部分未被还原.为了测定某次实验产物的组成.取1.2 g C跟8.0 g CuO 混合加热.将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气.一段时间后停止加热.共收 集到560 mL气体.测得沉淀的质量为2.5 g.则: ⑴ 上述实验中C 参加反应.实验中收集到的气 体是 .产生这种气体的化学方程式为: . ⑵ 反应后得到的固体混合物总质量为 .其中含氧化合物的物质的 量为 mol. w.w.w.k.s.5.u. c.o.m Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu.Fe.S三种元素组成的复盐.其中Cu.Fe两种元素的质量比为8∶7,将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3.反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0,将稀释后的溶液分为两等份.向其中一份溶液中滴加6．05mol/L的NaOH溶液.向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液.两溶液中均生成沉淀.且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示: ⑴ 请通过计算确定m的值, w.w.w.k.s.5.u. c.o.m ⑵ X的摩尔质量为368 g/mol.请确定X的化学式. 答案．．Ⅰ⑴不完全.CO.CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑⑵7.4g. 0.025 mol Ⅱ.⑴ 解:依题意.m g X中:n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1 2n(Cu2+) +3n(Fe3+) ＝6．05mol·L-1×0．2L×2-1 mol·L-1×2．12L 故:n (Cu) ＝ n (Fe) ＝ 0．06mol 又.n (S) ＝ 0．6mol·L-1×0．1L×2 ＝ 0．12mol 因此.m g ＝ m(Cu) + m(Fe) + m(S) ＝ 0．06mol×64g·mol-1+0．06mol×56g·mol-1+0．12mol×32g·mol-1＝ 11．04g 即m 的值为11．04 ⑵ 解:设X的化学式为(CuFeS2)n.则 ×n ＝ 368 n ＝ 2故X的化学式为Cu2Fe2S4 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 【查看更多】

     

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