某固体混合物可能含Al、NH
4Cl、MgCl
2、Al
2(SO
4)
3、FeCl
2中的一种或几种,现对该混合物做如下实验.
已知气体经过碱石灰和浓硫酸时,二者质量均增大,气体A、B、C可能包含一种或几种气体.请回答:
(1)碱石灰的作用是
燥气体A,吸收其中的水蒸气
燥气体A,吸收其中的水蒸气
,固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
.
(2)混合物中是否存在NH
4Cl,理由是
气体B经过浓硫酸后,浓硫酸质量增大,说明NH3被吸收,混合物中含有NH4Cl
气体B经过浓硫酸后,浓硫酸质量增大,说明NH3被吸收,混合物中含有NH4Cl
.
(3)混合物中是否存在FeCl
2,理由是
白色沉淀D久置颜色无明显变化,说明不存在FeCl2
白色沉淀D久置颜色无明显变化,说明不存在FeCl2
.
(4)白色沉淀D为
Mg(0H)2
Mg(0H)2
(填化学式).
(5)固体混合物中不能确定的物质是
Al2(SO4)3
Al2(SO4)3
(填化学式).