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    1． 水的电离方程式 .水的离子积常数表示为 .温度升高.Kw .在一定温度下的稀水溶液中.[H+][OH-]等于 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在该条件下对0．1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
    [     ]
    A．HX的电离方程式为：HX＝H+ + X-　　　　
    B．此溶液的pH=1
    C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　　　
    D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

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     (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋) ________

    c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________________________________。

     

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
    B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
    2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
    D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
    Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3?H2O + H2O

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    下列离子方程式书写正确的是

    A.FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋I2＋4Cl－

    B.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

    C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－

    D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O

     

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

    2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－

    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋

    D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:

          Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O

     

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