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    例题解析 例1．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是 A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定 解析.25℃时.在纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7 mol.L-1, pH=7, Kw =[H+][OH-]=1×10-14 mol2.L-2;当温度升高时.纯水的电离度增大,[H+]=[OH-]>1×10-7mol.L-1, pH=7,Kw=[H+][OH->]1×10-14 mol2.L-2. 中性溶液的pH不一定等于7.pH=7的溶液不一定是中性溶液.在任何条件下.中性溶液一定有关系[H+]=[OH-]. 例2. 为更好地表示溶液的酸碱性.科学家提出了酸度(AG)的概念.AG=lg[H+]/[OH-].则下列叙述正确的是 ( ) A．中性溶液的AG=0 B．酸性溶液的AG<0 C．常温下0.1 mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12 D．常温下0.1 mol.L-1盐酸溶液的AG=12 解析.中性溶液[H+]=[OH-].则AG=0,酸性溶液[H+]> [OH-].则AG>0,0.1 mol.L-1盐酸溶液中.[H+]=0.1 mol.L-1:.[OH-]=1×10-13 mol.L-1:可求得AG=12.同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG= 12. 例3. PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合.该混合液的pH为 ( ). A．3.2 B.4.0 C．4.2 D．5.0 解析. 混合后[H+]=(10-5 V+10-3×2V)/3V=6.7×10-4 mol.L-1.PH= -lg[H+]=3.2 基础训练 【查看更多】

     

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