10.下列物质中不能导电的是: ( ) A. 熔化的NaOH B.蔗糖 C.盐酸溶液 D.固体KCl 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝在元素周期表中的位置是                       

(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:

元素

电负性

0.9

1.2

χ

1.8

 

①铝的电负性χ的范围是                     

②电负性的数值与元素金属性的关系是                                       

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)    ΔH1=-3352 kJ/mol

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)     ΔH2= -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                  

(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”)     极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是                            

 

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铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝在元素周期表中的位置是                      
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:

元素




电负性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①铝的电负性χ的范围是                    
②电负性的数值与元素金属性的关系是                                      
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是          
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH1=-3352 kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)    ΔH2= -521 kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                 
(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”)    极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是                           

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铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用.
(1)铝在元素周期表中的位置是______.
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小.以下是几种原子的电负性数值:
元素
电负性0.91.2x1.8
①铝的电负性x的范围是______.
②电负性的数值与元素金属性的关系是______.
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______.
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO43和MgSO4溶液的pH
c.向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一.
已知:4Al (s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2 (s)△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是______.
(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3.液态铝在(填“阴”或“阳”)______极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是______.

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铝、铍(Be)及其化合物具有相似的物理、化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低.已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中不正确的是

[  ]

A.

Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B.

Be(OH)2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C.

Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液

D.

虽然BgCl2的水溶液导电性强,但熔融态的BeCl2却不能被电解

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(2012?长宁区二模)短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用).根据题意完成下列填空:
(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的离子结构示意图为
,写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式:
Al(OH)3=H++AlO2-+H2O
Al(OH)3=H++AlO2-+H2O

(2)石墨是最常见的碳单质.石墨烯(如图)是单层的石墨,发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖.下列有关石墨烯的叙述正确的是
ag
ag

a.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
b.石墨烯中的碳碳键的键角是60°
c.石墨烯中碳原子的化合价为+3
d.石墨烯可导电,说明它是电解质
e.石墨烯的结构与金刚石相似
f. 石墨烯的熔点很低
g.从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力
(3)钛是目前金属材料中比强度(强度与密度的比值)最大的金属.其外围电子排布为:3d24s2,可见,钛原子核外有
22
22
种不同运动状态的电子,有
7
7
种不同能量的轨道.
(4)题干中所示反应的化学方程式为:
4Al+3TiO2+3C
 电解 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 电解 
.
 
2Al2O3+3TiC

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