5分) 分子构型为三角锥形. 不画成三角锥形不给分 sp3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,且原子序数B>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答):D
,E

(2)指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
.E元素的最高价氧化物的分子构型为
平面三角形
平面三角形

(3)沸点DB2
EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由
SiO2是原子晶体,SO2是分子晶体,故沸点SiO2>SO2
SiO2是原子晶体,SO2是分子晶体,故沸点SiO2>SO2

(4)写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
NO3-
NO3-
(填1种)
(5)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,下列是一些键的键能:SiCl4(g)+2H2(g) 高温 Si(s)+4HCl(g)  通过计算该反应是
热(填“吸”或
“放”)
236
236
kJ/mol
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯,生产过程如下图:

1)对羟基苯甲酸乙酯的分子式为??????? 1mol 该物质与NaOH溶液完全反应,最多消耗___? ___molNaOH

2)化合物A中的官能团名称是_________,反应的反应类型属_____? ___

3)反应的化学方程式________ _______

4)在合成线路中,设计第这两步反应的目的是__________

5)有机物C(分子构型为-X-Y为取代基)是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应,则-X的结构简式可能是????????? ?????????

 

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1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答,不能都做,也不能各选做一部分。

《物质结构与性质》模块试题

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:

(1)请写出元素o的基态原子电子排布式   

(2)d的氢化物的分子构型为    ,中心原子的杂化形式为    ;k在空气中燃烧产物的分子构型为    ,中心原子的杂化形式为    ,该分子是    (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中序号“8”代表    (填元素符号);其中电负性最大的是    (填下图中的序号)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是    ,试从结构角度加以解释:   

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:

①晶胞中i原子的配位数为,一个晶胞中i原子的数目为

②该晶体的密度为(用字母表示)。

2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区,A、E的原子外围电子层排布相同,A的原子中没有成对电子;B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同;C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1;D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高;F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍;G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题:

(1)写出下列元素的符号:D    ,G   

(2)D的前一元素第一电离能高于D的原因:   

(3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有    个σ键,    个π键。

(3)由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是    (写化学式),原因是   

《有机化学基础》模块试题

3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维,它比现有的防爆破材料轻35%,用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板,在战争中保住了很多士兵的生命,M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物,在三维方向x、y、z上,当方向z是聚合物主链方向时,在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件):

请回答:

(1)合成M5的单体的结构简式:F    ,G   

(2)反应类型:AB:    ,BC:   

(3)生成A的同时可能生成的A的同分异构体:           

(4)写出化学反应方程式:C对苯二甲酸:        ;DE:            

(5)1 mol的F与NaHCO3溶液反应,最多耗NaHCO3    mol。

(6)M5纤维分子间为什么会有氢键?请分析说明:               

4.现有A、B、C、D四种有机物,已知:它们的相对分子质量都是104;A是芳香烃,B、C、D均为烃的含氧衍生物,四种物质分子内均没有甲基;A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z(反应方程式未注明条件):

①nAX  ②nBY(聚酯)+nH2O  ③nC+nDZ(聚酯)+2nH2O

请按要求填空:

(1)A的结构简式是    ,Z的结构简式是   

(2)在A中加入少量溴水并振荡,所发生反应的化学方程式:                   

(3)B的同分异构体有多种,其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是   

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有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,且原子序数B>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答):D______,E______.
(2)指出C元素在元素周期表中的位置______.E元素的最高价氧化物的分子构型为______.
(3)沸点DB2______EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由______
(4)写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______(填1种)
(5)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,下列是一些键的键能:SiCl4(g)+2H2(g) 高温 Si(s)+4HCl(g)  通过计算该反应是______热(填“吸”或
“放”)______kJ/mol
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
键能/kJ?mol-1460360436431176347

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有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,且原子序数B>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答):D______,E______.
(2)指出C元素在元素周期表中的位置______.E元素的最高价氧化物的分子构型为______.
(3)沸点DB2______EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由______
(4)写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______(填1种)
(5)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,下列是一些键的键能:SiCl4(g)+2H2(g) 高温 Si(s)+4HCl(g)  通过计算该反应是______热(填“吸”或
“放”)______kJ/mol
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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