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    (江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 )铝镁合金已成为飞机制造.化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学.为测定某含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数.设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白. [方案一] [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应.测定剩余固体质量. 实验中发生反应的化学方程式是 . [实验步骤] (1)称取5.4g铝镁合金粉末样品.溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中.为使其反应完全.则NaOH溶液的体积V ≥ . (2)过滤.洗涤.干燥.称量固体.该步骤中若未洗涤固体.测得镁的质量分数将 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ). [方案二] [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应.测定生成气体在通常状况(约20℃.1.01105Pa)的体积 [问题讨论] (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验: ①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接接( ) ②实验开始时.先打开分液漏斗上口的玻璃塞.再轻轻打开其活塞.一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因 . ③实验结束时.在读取测量实验中生成氢气的体积时.你认为合理的是 . A．待实验装置冷却后再读数 B．上下移动量筒F.使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G.使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 (2)仔细分析实验装置后.同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸 滴入锥形瓶中.即使不生成氢气.也会将瓶内空气排出.使所测氢气体积偏大,实验结束时.连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在.使所测氢气体积偏小.于是他们设计了右图所示的实验装置. ①装置中导管a的作用是 . ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL.V2 mL.则产生氢气的体积为 mL. 答案．[方案一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 偏高 [方案二](1)①EDG ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体.使锥形瓶中气体压强变大 ③ACD (2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等.打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积.从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差. ②V1-V2 【查看更多】

     

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