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    5．下列实验方案可行的是 ( ) A．检验溶液中是否有SO时.加入BaCl2溶液.再加稀硝酸.观察沉淀是否消失 B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中.检验气体中是否含有乙 烯 C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液 D．检验溶液中是否含有CO时.加入稀盐酸.将产生的气体通入澄清石灰水 解析:A实验中Ag+或SO会产生干扰,B实验中乙醇与浓硫酸共热生成的气体中含有 SO2.SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色,D实验中HCO.SO.HSO等离子会产生 干扰． 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验方案能够达到预期目的的是(　　)

    A．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象
    B．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象
    C．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
    D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验

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    某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    （1）沉淀1中含有的金属单质是    。

    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为    。

    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是    （填字母）。

    A．BaCl2                   B．BaCO3

    C．NaOH                   D．Ba(OH)2

    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是    。

    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是    。

    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为    、冷却结晶、    、洗涤、干燥。

     

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    某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    （1）沉淀1中含有的金属单质是   。
    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为   。
    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是   （填字母）。

    A．BaCl2B．BaCO3
    C．NaOHD．Ba(OH)2
    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是   。
    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是   。
    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为   、冷却结晶、   、洗涤、干燥。

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     某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下

        列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

      

    （1）沉淀1中含有的金属单质是  ▲  。

        （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为  ▲  。

        （3）下列物质中，可以作为试剂X的是  ▲  （填字母）。

              A．BaCl2                   B．BaCO3

    C．NaOH                   D．Ba(OH)2

        （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是  ▲  。

        （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是  ▲  。

        （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为  ▲  、冷却结晶、  ▲  、

             洗涤、干燥。

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    （1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
    a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
    Al3+、NH4+
    Al3+、NH4+
    ，一定没有的阳离子是
    Fe3+
    Fe3+
    ．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）
    焰色反应
    焰色反应
    ，现象是
    透过蓝色钴玻璃呈紫色
    透过蓝色钴玻璃呈紫色
    ．
    （2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
    实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
    a溶液颜色发生改变的原因可能是
    ①②③
    ①②③
    （用选项符号表示）．
    ①使溶液呈黄色的微粒是Br2            
    ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
    ③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
    b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
    操作 实验现象及结论
    方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
    方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，说明未发生化学反应
    方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
    ①方案1的结论是否合理
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    ②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    ．
    ③方案3的结论也不合理，理由是
    溴水可能过量
    溴水可能过量
    ．
    ④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：
    取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
    取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
    ．

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