1．8．以惰性电极电解 CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为 A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g 2 10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片.下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 313．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2).充电时LiCoO2中Li被氧化.Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中.以LiC6表示.电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 .下列说法正确的是 A．充电时.电池的负极反应为 LiC6 - e- == Li + C6 B．放电时.电池的正极反应为 CoO2 + Li+ + e- == LiCoO2 . C．羧酸.醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量低 4l2．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离.可加快正反应速率.提高N2.H2的转化率 B．硫酸工业中.在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法.可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时.同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 59科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池.利用细菌将有机物转化为氢气.氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为: A H2+2OH-＝2H2O+2e- B O2+4H++4e-＝2H2O C H2＝2H++2e- D O2+2H2O+4e-＝4OH- 620三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池.其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5.加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-.把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是 A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C 阳极反应方程式为:2Cl--2e-＝Cl2 D 1mol二价镍全部转化为三价镍时.外电路中通过 716某学生设计了一个"黑笔写红字"的趣味实验.滤纸先用氯化钠.无色酚酞的混合液浸湿.然后平铺在一块铂片上.接通电源后.用铅笔在滤纸上写字.会出现红色字迹.据此.下列叙述正确的是 A 铅笔端作阳极.发生还原反应 B 铂片端作阴极.发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 【
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