常温下有浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。请根据题目要求回答下列问题。
(1) 上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是__________。
(2) 取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 的值_____(填“增大” 或“减小”或“不变”)。
(3) 将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________。  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水电 离  

出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

(4) 取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c(H⁺)＝________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________。

(6) 有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．(NH₄)₂SO₄；  D．NH₄Cl， 按pH由大到小的顺序排列_______       _(填序号)

（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）  

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

_____________________________________________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”)  热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__  _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)

②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

A、升高温度     B、增大反应物的浓度

C、降低温度     D、使用了催化剂

（3） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______ _____

（4）常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H^＋)与0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(H^＋)比较

                  （填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

a.NH₄HCO₃          b.NH₄A          c.(NH₄)₂CO₃         d.NH₄Cl

（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）    

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

_____________________________________________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡

 后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__  _  

 (填“增大”、“减小”或“不变”)

②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列

序号字母)

A．升高温度                 B．增大反应物的浓度

C．降低温度                D．使用了催化剂

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______                 _____

（4）常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H^＋)与0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(H^＋)比较

                  （填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

a.．NH₄HCO₃       b．NH₄A          c．(NH₄)₂CO₃       d．NH₄Cl

(14分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）  

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”)  热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__  _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)

②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

A、升高温度            B、增大反应物的浓度

C、降低温度            D、使用了催化剂

（3） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)+ 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______ _____

（4）常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H^＋)与0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(H^＋)比较

                 （填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                         。（填序号）

a.NH₄HCO₃         b.NH₄A          c.(NH₄)₂CO₃        d.NH₄Cl