10．(淮安市2009届高三年级十月四校联考)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数.设计了如下实验方案: 方案I:铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案II:铜铝混合物 测定剩余固体的质量 列有关判断中不正确的是 [B] A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸 C. 若溶液B选用浓硝酸.则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施 11(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．黄色固体聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂.极易溶于水.作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O.工业上常用的一种制备流程为: 在SPFS的多个质量指标中.盐基度是重要的质量指标之一.盐基度定义为:盐基度＝ n(OH-)/3n(Fe)×100% .式中n(OH-).n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质 的量.试回答下列问题. (1)写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式. (2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水.向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤.洗涤.干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3·H2O.调节溶液pH＝6.经过滤.洗涤.干燥得Fe2O3固体2.80 g.试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度. (3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式. 答案. 解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2)n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO42-)＝＝0.045 mol n(OH-)=3×n(Fe3+)-2×n(SO42-)＝3×0.035 mol-2×0.045 mol＝0.015 mol 盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (3)n(H2O)＝ ＝0.054 mol 化学式: Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O 【
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