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    (常州一中2009届12月高三化学月考) 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数.实验按以下步骤 进行: 请根据上面流程.回答以下问题: (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒外.还必须有 . . 操作II必须用到的仪器是 . A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管 (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 . 加入氨水要过量的原因是 . (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 . (4)将沉淀物加热.冷却至室温.用天平称量其质量为b1 g.再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g.若b1-b2＝0.3g.则接下来还应进行的操作是 . (5)若蒸发皿质量是W1 g.蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g.则样品中铁元素的质量分数是 (列出原始算式.不需化简),若称量准确.最终测量的结果偏大.则造成误差的原因可能是 答案.(1)250mL容量瓶.胶头滴管 ------------- D----------------------- (2)2Fe 2+ + Br2 ＝ 2Fe 3+ + 2Br- ------- 使Fe3+充分沉淀 ---------- (3)取少量最后一次洗出液.滴加AgNO3溶液.若无沉淀生成.则证明洗涤干净-------------------------- (4)再次加热冷却并称量.直至两次质量差小于0.1g -------------------------------------- (5)铁元素的质量分数是 ------------------------------------------- 原因可能是: 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3- ------------------------------------. 【查看更多】

     

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