27．氮可形成多种氧化物.如NO.NO2.N2O4等.已知NO2和N2O4的结构式分别是和.实验测得N-N键键能为167kJ·mol-1.NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol-1.N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol-1. (1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式 (2)对反应N2O4(g)2NO2(g).在温度为T1.T2时.平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是 A．A.C两点的反应速率:A＞C B．B.C两点的气体的平均相对分子质量:B＜C C．A.C两点气体的颜色:A深.C浅 D．由状态B到状态A.可以用加热的方法 (3)在100℃时.将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中.每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析.得到如下表数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 ①在上述条件下.从反应开始直至20 s时.二氧化氮的平均反应速率为 mol·-1. ②n3 n4(填“> .“< 或“= ).该反应的平衡常数K的值为 .升高温度后.反应2NO2N2O4的平衡常数K将 (填“增大 .“减小 或“不变 ). ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体.要达到上述同样的平衡状态.N2O4的起始浓度是 mol·L-1. ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 . 【
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