15.黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究. [实验一]测定硫元素的含量 Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置的石英管中.从a处不断地缓缓通入空气.高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Ⅱ.反应结束后.将乙瓶中的溶液进行如下处理: 问题讨论: (1)上述装置图中.甲瓶内所盛试剂是 溶液. (2) 向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时.发生反应的离子方程式为 . (3)除了可以用H2O2溶液作为氧化剂.还可以加入 ①氯水 ②浓硫酸 ③硝酸 ④FeCl3 (4)该黄铁矿中硫元素质量分数的表达式为 . [实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量 (5)步骤②中.若选用铁粉作还原剂.对测定结果的影响为 (填写“偏低 .“无影响 或“偏高 ). (6)步骤③.④中.需要用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.胶头滴管.锥形瓶以外.还有 .滴定终点时溶液颜色为 色. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究.
【实验一】:测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体.写出石英管中发生反应的化学方程式为:
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2


Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

问题讨论:
(1)I中,甲中所盛试剂是
碱石灰
碱石灰

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化为SO42-
使SO32-完全氧化为SO42-

发生反应的离子方程式为
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

【实验二】:设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论:
(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定,则所测得的铁元素的含量
偏小
偏小

(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=
0.5mol/L
0.5mol/L
.(提示:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究.
[实验一]为测定硫元素的含量
Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
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Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下2处理:
问题讨论:
(1)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是
 
溶液.乙瓶内发生反应的离子方程式有
 
 

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是
 

(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为
 

[实验二]设计以下实验3方案测定铁元素的含量
问题讨论:
(4)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
 

(5)②中,若选用铁粉作还原剂,你认为合理吗?理由是:
 

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(14分)黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS)进行如下实验探究。

       [实验一]:测定硫元素的含量

       I.将mg该黄铁矿样品(杂质中不含硫和铁)放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通人空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:

       Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

       问题讨论:

   (1)I中,甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有________________________、________________________________。

   (2)Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是________________。

   (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________________。

       [实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量

       问题讨论:

   (4)②中,若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? ________。若不合理,会如何影响测量结果:________(若合理,此空不答)。

   (5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有________。

   (6)④中高锰酸钾溶液应放在_____滴定管中;判断滴定终点的现象为________________。

 

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(12分)黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。
[实验一]:测定硫元素的含量
将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通人空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

写出石英管中发生反应的化学方程式为:                                              
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有___________________  _____、___________________       _____。
(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是_________________     ______。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ 。
[实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论:
(4)②中,若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?             。
若不合理,会如何影响测量结果:_______________(若合理,此空不答)。
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_____           ___。

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(14分)黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS)进行如下实验探究。
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将mg该黄铁矿样品(杂质中不含硫和铁)放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通人空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有________________________、________________________________。
(2)Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是________________。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________________。
[实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论:
(4)②中,若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?________。若不合理,会如何影响测量结果:________(若合理,此空不答)。
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有________。
(6)④中高锰酸钾溶液应放在_____滴定管中;判断滴定终点的现象为________________。

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