BaSO
4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO
4（s）═Ba
2+（aq）+SO
42-（aq），溶度积常数K
sp=c（Ba
2+）?c（SO
42-）．
（1）某温度时，BaSO
4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是
C
C
A．加入Na
2SO
4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO
4沉淀生成
D．a点对应的K
sp大于c点对应的K
sp（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10
-10．
①Ba
2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba
2+）达到2×10
-3mol?L
-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，
不能
不能
（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
．
