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    1．已知 mol3·L-3计算: 2在水中的溶解度, 2在0.01mol·1-1NaOH溶液中的溶解度, 2在0.01mol·1-1MgCl2溶液中的溶解度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度积常数KSP（CaF2）=1.46×10-10 mol3?L-3．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（　　）

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    （1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
    9
    9
    ，若加水稀释至100L，则溶液的pH为
    6
    6
    ．
    （2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
    2：9
    2：9
    ．
    （3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
    0.004 mol3?L-3
    0.004 mol3?L-3
    ．

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    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

    A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1     B．该体系中有CaF2沉淀产生

    C．该体系中KSP(CaF2)＝          D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

     

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    已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为  (    )

    A．1.4×10－6 mol/L                    B．2.3×10－6 mol/L

    C．1.4×10－9 mol/L                   D．2.3×10－9 mol/L

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    已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17 mol3·L-3,则Zn(OH)2在水中的溶解度为(    )?

    A.1.4×10-6 mol·L-1                                              B.2.3×10-6 mol·L-1?

    C.1.4×10-9 mol·L-1                                              D.2.3×10-9 mol·L-1?

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