2．在0.05 mol·1-1CuSO4溶液中通入H2S至饱和(0.1 mol·1-1)溶液中残留的Cu2+浓度等于多少?(不考虑H++S2-DHS-) [Ksp(CuS)=1.27×10-36;(——青夏教育精英家教网—

2．在0.05 mol·1-1CuSO4溶液中通入H2S至饱和(0.1 mol·1-1)溶液中残留的Cu2+浓度等于多少?(不考虑H++S2-DHS-) [Ksp(CuS)=1.27×10-36;(K1·K2)H2S=1×10-19] 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na+)=2[c(HC

)+c(H2CO3)+c(C

)]

B、在0.05 mol?L^-1的Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

C、0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液与0.1 mol?L^-1的盐酸恰好反应至pH=7：c(N

)=c(Cl-)=0.1mol?L^-1

D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（设无氨分子存在）：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(N

)＞c(H+)

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AgCl(s)在水中，在0.01 mol·L^－1　CaCl₂溶液中，在0.01 mol·L^－1　NaCl溶液中和在0.05 mol·L^－1　AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₀、S₁、S₂、S₃，则有
[　　]
A．	S₀＞S₁＞S₂＞S₃
B．	S₀＞S₂＞S₁＞S₃
C．	S₀＞S₁＝S₂＞S₃
D．	S₀＞S₂＞S₃＞S₁

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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

B．已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-1

C．0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．室温下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A）

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（2012?崇明县二模）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
①Na₂SO₄+4C

高温

Na₂S+4CO↑
②Na₂SO₄+4CO

高温

Na₂S+4CO₂
（1）现要制取Na₂S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）

15.78

g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na₂S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是

2mol

＜n＜

4mol

；
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na₂S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=

x+2

4+4x

x+2

4+4x

；
（4）Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H₂S气体1.12L（标准状况）．请计算：39.20g样品中各成分的物质的量分别为

2Na₂S+Na₂SO₃+3 H₂SO₄→3 Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，Na₂S+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na₂S）=0.250 mol、n（Na₂SO₃）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na₂SO₄）=0.05 mol

．
（请写出计算过程）

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多少摩尔CaCl₂溶解在1molH₂O中才能使Cl^-与H₂O分子的物质的量之比为1：5（　　）

A．0.1 mol

B．10 mol

C．0.5 mol

D．0.05 mol

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