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    13． 沉淀溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2++H2O+CO2 +2Ac- HAc与CaCO3电离出的CO32-反应.降低了CO32-的浓度.使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动.使沉淀溶解.在PbCl2沉淀中.加入Na2CO3溶液后.又生成了一种新的沉淀PbCO3.反应如下: PbCl(s) + CO32-PbCO3(s) + Cl-- 由于反应生成了更难溶解的PbCO3沉淀.降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbCO3沉淀的方向移动.所以PbCl2沉淀溶解. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(   )

             叙述I                                                              叙述II

    A      水玻璃具有黏性                                           盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

    B       往氯化钙溶液中通入足量的CO2

    先有白色沉淀生成，后沉淀溶解                     CaCO3不溶于水，Ca(HCO3)2可溶于水

    C      NH4Cl受热易分解                                        可用加热法除去I2中的NH4Cl

    D      利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液    往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

     

     

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    粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：（加入的试剂稍过量）

    （1）步骤③中加入的试剂A是
    NaOH
    NaOH
    （填化学式），除去的离子是
    Mg2+
    Mg2+
    ，试剂A稍过量的目的是
    使Mg2+沉淀完全
    使Mg2+沉淀完全
    ，反应的离子方程式
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ．
    （2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是
    BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3
    BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3
    （填写化学式）．
    （3）步骤④中，相关的离子方程式
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是
    先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度
    先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度
    ．
    （5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸发时，使用的目的是
    搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅
    搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅
    ．

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    根据要求，做以下有关离子反应的题目
    （一）从①Ba（OH）2　②H2SO4　③Zn　④CuSO4
    ⑤CaCO3　⑥HNO3　⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应．
    ⅰ．选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式．
    （1）实验室制取CO2的反应：
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ，
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）实验室制取H2的反应：
    ②③
    ②③
    ，
    Zn+2H+═H2↑+Zn2+
    Zn+2H+═H2↑+Zn2+
    ．
    ⅱ．选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
    （3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    ④⑦
    ④⑦
    ，
    CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    （4）H++OH-═H2O
    ⑥⑦
    ⑥⑦
    ，
    HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
    HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
    ；
    （二）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
    ①加入A时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
    判断A、B、C溶液中溶质分别为：A
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ，B：
    HCl
    HCl
    ，C：
    H2SO4
    H2SO4
    ．

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    精英家教网一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32-）C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）D、c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    ．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol?L-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
    未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
    ．

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