题目列表(包括答案和解析)
0.3,mol/L×0,3mol/L |
0.4mol/L×0.2mol/L |
9 |
8 |
0.12mol/L×0.12mol/L |
0.08mol/L×0.18mol/L |
0.3,mol/L×0,3mol/L |
0.4mol/L×0.2mol/L |
9 |
8 |
0.12mol/L×0.12mol/L |
0.08mol/L×0.18mol/L |
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充电 |
实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
①碘离子浓度增大对平衡的影响 | 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中,再加入少量NaI饱和溶液, 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中,再加入少量NaI饱和溶液, |
溶液中出现黄色浑浊. 原因是溶液中c(I-)增大,使Qc大于了pbI2的Ksp 溶液中出现黄色浑浊. 原因是溶液中c(I-)增大,使Qc大于了pbI2的Ksp |
②铅离子浓度减小对平衡的影响 | 取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再加入少量NaCl饱和溶液 取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再加入少量NaCl饱和溶液 |
黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-,导致溶液中c(Pb2+)减小,使Qc小于了pbI2的Ksp 黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-,导致溶液中c(Pb2+)减小,使Qc小于了pbI2的Ksp |
③ 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 |
在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液 | PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 |
(8分)已知:室温时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答:
(1)饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。
(2)将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)= ,Qc= , 因为Qc Ksp(填“>”或“<”),所以 (填“有”或“无”)AgCl沉淀析出。
(8分)已知:室温时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答:
(1)饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。
(2)将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)= ,Qc= , 因为Qc Ksp(填“>”或“<”),所以 (填“有”或“无”)AgCl沉淀析出。
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