某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	H+	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	未测定	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂0 （g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是．
a．Ca（OH）₂   b．Na₂CO₃  c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
①若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，汽缸中的化学反应式为N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是．
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并简述其依据：．

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H⁺与OH^-未列出）：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度（mol/L）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的PH值=．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；
②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是．
a．Ca（OH）₂    b．Na₂CO₃     c．CaCl₂    d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N₂和0.2mol O₂），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据．