（2010?娄底模拟）已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的最低负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图1（部分产物已略去）

（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是．
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是．
（3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与B加热时反应的离子方程式是．
（4）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有
的阳离子是，且各阳离子的物质的量之比为．

请按要求回答下列问题：
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起；
（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；
（3）“硅材料”又被称为信息材料．其中广泛用于光导纤维的材料是（填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是．

（2013?开封模拟）某混合物X由Cu、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种物质组成．进行如下实验．

请回答下列问题：
（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）、
（2）X中一定含有的物质是．反应Ⅱ的化学方程式是．
（3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08g X进行如下实验．
①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体mg．
②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体ng．
上述①、②由于缺少步骤（填操作名称），使得测定的质量m，n均．
③按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08g，n=1.6g．计算原混合物中各成分的质量之比是．（不必化简）

（1）少量金属钠应保存在 中，金属钠与水反应的化学方程式为
（2）NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，其原因用化学方程式表示为．

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol?L^-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）
A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是；（任写一点）
（4）固体E为，写出溶液F通入过量CO₂生成固体G和溶液H的化学方程式：．
（5）计算溶液F中c（Mg²⁺）=（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12）