2.判断离子反应能否发生的理论依据有 和 ,越大.表明反应的趋势越 .反应可以自发进行. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

⑴反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。H2的转化率为    

⑵能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      

(a)容器中压强不变              (b)混合气体中 C(CO2)=C(H2O)

(c)V(H2)=3 V(H2O)     (d)混合气体的密度

(e)混合气体的平均分子量

⑶下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.高温度                          B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离            D.再充入1mol CO2和3mol H2

E.使用催化剂                      F.缩小容器体积

⑷反应进行到3分钟时,同种物质的v 与v的关系: v    v (填>,=,<)

⑸上述反应平衡常数的表达式为                 ,经计算该温度下此反应平衡常数的数值为           

⑹如果上述反应在相同温度和容器中进行,改变起始时加入物质的量,欲使反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数不变,则下列投料理论上合理的是         

A.2mol CO2和6mol H2                   B.1mol CO2和4mol H2

C.1mol CO2和3mol H2,1molNe

D.0.5mol CO2.  1.5mol H2   0.5mol CH3OH(g)    0.5mol H2O(g)

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