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    某温度下.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝.该温度下在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2(g)和CO2(g).其起始浓度如右表所示. 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是 A.平衡时.乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时.甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时.丙中c(CO2)是甲中的2倍.是0.012 mol/L D.反应开始时.丙中的反应速率最快.甲中的反应速率最慢 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一

    定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)； △H＜0 ,并达

    到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示，

    若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变

    的条件可能是

    A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 

    B．恒温条件下，缩小反应容器体积

    C．恒容条件下升高温度             

    D．恒温条件下，扩大反应容器体积

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