练习册

  • 练习册
  • 试题
    03 mol Fe2O3→0.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol 2n mol H+→n mol H2 得电子0.3 mol-0.06 mol＝0.24 mol 算出n(H2)＝0.12 mol V(H2)＝2.688 L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：

    （1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
    ①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
    硫氰化钾溶液
    硫氰化钾溶液
    （填试剂的名称）．
    ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）．离子方程式如下：aMnO
     
    -
    4
    +bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，当a=1时，b=
    5
    5
    ．
    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    （写出主要计算过程）．
    （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    ；琥珀酸亚铁的化学式为
    FeC4H4O4
    FeC4H4O4
    ．

    查看答案和解析>>

    (12分)工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe (OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。

    （1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为     ▲    。

    （2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式  ▲  。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为   ▲   。

    （3）调节pH的作用是     ▲     。

    （4）操作1的名称为       ▲       ，操作2的名称为      ▲       。

    （5）下列有关工艺的说法正确的是   ▲    。（填字母序号）

    A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH

    B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率

     C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本

     D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3

    查看答案和解析>>

    工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe(OH)3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．

    (1)KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为________．

    (2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式________．实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为________．

    (3)调节pH的作用是________．

    (4)操作1的名称为________，操作2的名称为________．

    (5)下列有关工艺的说法正确的是________．(填字母序号)

    A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH

    B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率

    C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本

    D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3

    查看答案和解析>>

    黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL 。

    已知：SO2 +2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+

          Cr2O72-+6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O

    ⑴①黄铁矿煅烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

    ⑵若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： ___________________________________________。

    ⑶煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_____________L，制得98％的硫酸质量为_________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是          kJ。

    (4)硫酸的用途非常广泛，请写出用之制取“普钙”的化学方程式并用最简洁的语言解释为什么这种化肥不能与草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

    　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

    查看答案和解析>>

    黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

    已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋

          Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O

    ⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

    ⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：____________________________________。

    ⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案