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    2．[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三]碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料.也是制备Mn2O3.MnO2等锰的氧化物的重要原料.广泛用于电子.化工.医药等行业.一种制备MnCO3的生产流程如下图所示. 已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表: 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 物质 MnS CuS PbS Ksp 2．5×10-13 6．3×10-36 8．0×10-28 软锰矿主要成分为MnO2.其中含有铁.铝.硅的氧化物和少量重金属化合物杂质.SO2来自工业废气.流程①中主要发生的反应有:MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+. (1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH .该流程可与 联合.生产效益更高. (2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+.其离子反应方程式为 .这样设计的目的和原理是 . (3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀.碳酸钙的作用是 . (4)反应④发生的化学反应为:MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O. 反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3.且控制溶液的pH为6.8-7.4.加入稍过量的NH4HCO3的目的是 .溶液的pH不能过低的原因是 . (5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺: 工艺A:软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B:软锰矿与煤碳粉混合.焙烧后加稀硫酸溶解. 其中工艺A的优点是 . 答案．．.工业制备硫酸. (2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O. 使Fe2+ 转变为Fe3+.Fe3+完全沉淀的pH较低(或Fe3+更易沉淀). (3)与溶液中的酸反应.使溶液中的Fe3+.Al3+转化为氢氧化物沉淀. (4)使MnCO3沉淀完全.MnCO3沉淀量少.NH4HCO3与酸反应. (或MnCO3.NH4HCO3与酸反应溶解) (5)节约能源.治理含SO2的工业废气等. 【查看更多】

     

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