1.C 2.C 3.D 讲析:1.在元素周期表中.金属与非金属元素分界线附近的金属元素往往表现一定的非金属性.②错,价电子数多少与失电子难易不一致.故③错,铵盐中不含金属元素.故④错.金属晶体中只含阳离子.而不含阴离子.3.硬铝是Al.Cu.Mg.Mn.Si的合金.黄铜是Cu.Zn的合金.钢铁主要是Fe.C合金.水银是金属单质. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

软质隐形眼镜常用聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成,其结构简式如下。如用R表示该高聚物的单体,下列关于有机物R的叙述正确的是

A.1 mol R能与2 mol NaOH反应

B.R既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

C.R可通过甲基丙烯酸与乙醇酯化反应得到

D.R分子中最多只有6个原子处于同一平上                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              

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用砂纸擦后的镁带丐沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面,熔成闪亮的小球,四边游动,逐渐缩小,溶液变红色

B. 产生大量的气体,气体可燃,溶液变浅红色

C. 反应+分剧烈,产生的气体可燃

D. 剧烈反应,产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

3)实验内容:

实验方案                 实验现象                  有关化学方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

4)实验结论:________

5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质                                                       

原子半径

10-10m    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合价             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

试回答下列问题:

1)上述元素中处于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置为________

2)上表中某两种元素,形成的分子中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式________

3)元素①⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化,合物与水反应的,离子方程式:________

 

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用砂纸擦后的镁带丐沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面,熔成闪亮的小球,四边游动,逐渐缩小,溶液变红色

B. 产生大量的气体,气体可燃,溶液变浅红色

C. 反应+分剧烈,产生的气体可燃

D. 剧烈反应,产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

3)实验内容:

实验方案                 实验现象                  有关化学方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

4)实验结论:________

5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质                                                       

原子半径

10-10m    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合价             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

试回答下列问题:

1)上述元素中处于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置为________

2)上表中某两种元素,形成的分子中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式________

3)元素①⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化,合物与水反应的,离子方程式:________

 

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

  (1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于          

  (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

      a.6CO2+6H2O    C6H12O6+6O2  b .CO2+3H2?     CH3OH+H2O

       c.CO2+CH4     CH3COOH   d. 2CO2+6H2    CH2==CH2+4H2O

    以上反应中,最节能的是      ,原子利用率最高的是     

  (3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:

    在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:

    CO2(g)+3H2(g)    CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=   mol/(L·min)

②该反应的平衡常数表达式为         ,升高温度,平衡常数的数值将

       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是     .

    A.升高温度                        B.充入He(g),使体系压强增大

    C.将H2O(g)从体系中分离         D.再充入1molCO2和3molH2

  (4)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:

    N2(g)+3H2(g)    2NH3(g) △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。


   

  图t1时引起平衡移动的条件可能是       

  其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是       

②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中,如果活塞能自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的转化率为    

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某厂以甘蔗为原料制糖;对产生的大量甘蔗渣按如下图所示的转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物;C的化学式为C3H6O3,一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物;D可使溴水褪色;H的三聚合物I也是一种六元环状化合物(图中部分反应条件及产物没有列出)。

(1)写出下列物质的结构简式:高分子化合物F         ;六元环状化合物I         

(2)C→D的反应类型为                。D→E的反应类型为                  

(3)写出下列反应的化学方程式:

A→B                                                

  C→可降解塑料                                        

(4)H分子所含官能团的名称是              ,实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是(只写一种)                         

(5)G转变成CH4的反应曾做过如下的同位素示踪实验(D、T为H的同位素):

   

在同样条件下,完成下列反应:

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同步练习册答案