1.金属概论 (1)金属元素在周期表中的位置:周期表中除22种非金属元素外.其余皆为金属.分布2-7的前半周期.从族来看.分布在ⅠA.ⅡA.ⅢA的所有元素.ⅣA至ⅦA的部分元素以及所有的过渡元素. (2)原子结构特征:原子最外层电子数较少.一般少于4个.与同周期非金属元素原子半径相比.金属元素原子半径较大.在反应中容易失去电子形成阳离子.表现还原性. (3)存在形态:少数化学性质不活泼的金属.在自然界中以游离态存在.如Au.Pt及少量Ag.Cu.化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在. (4)金属的物理性质:金属单质形成的晶体都是金属晶体.在晶体中存在金属阳离子和自由电子.这一共同结构使金属有很多共同的物理性质.如金属光泽.导电性.导热性.延展性.而金属阳离子与自由电子的作用强弱.又决定了金属的硬度和熔.沸点高低.表现在同周期或同主族的金属元素所呈现的递变规律. (5)合金:合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质.合金的硬度一般比它的各成分金属大.熔点一般比它的各成分金属低. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

图中X、Y、Z、 W是地壳含量前四位(不按顺序)的元素组成的单质,其它为化合物,A有磁性。它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。

回答下列问题:

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是         , M的化学式是            

(2)胶体的应用非常广泛,早在150年前的1862年,英国科学家格雷阿姆就提出了"胶体"的概念,R胶体中分散质直径大小范围为:             ,可利用         区分胶体和溶液;

(3)写出A与 W反应的化学方程式:                              

(4)写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式:                                     

(5)简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法(操作、现象、结论)                       

    (6)工业由E制备Z的反应方程式                                         

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