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    4．交叉分类法:为了弥补一种分类方法的局限性.人们在认识事物时从不同的角度设定不同的标准对同一事物进行认识.这种方法叫交叉分类法. 例1:化合物分类:角度不同分类结果不同 ①．是否含有碳元素:无机化合物和有机化合物,②．化学键类型:共价化合物和离子化合物,③．是否导电:电解质和非电解质. 说明:蔗糖属于有机化合物.共价化合物.非电解质.二氧化碳属于无机化合物.共价化合物.非电解质. 例2: 氧化物分类:角度不同分类结果不同 ①．根据成盐情况分类:成盐氧化物和不成盐氧化物.②．成盐氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物.③．根据氧化物中的非氧元素类别分为金属氧化物和非金属氧化物. 说明:一氧化碳属于非金属氧化物.不成盐氧化物,二氧化碳属于非金属氧化物.成盐氧化物.酸性氧化物,七氧化二锰属于金属氧化物.成盐氧化物.酸性氧化物,氧化钠属于金属氧化物.成盐氧化物.碱性氧化物,氧化铝属于金属氧化物.成盐氧化物.两性氧化物. 例3:酸的分类:角度不同分类结果不同 ①组成是否含有氧元素分类:含氧酸(HNO3 .H2SO4 .H2CO3)和无氧酸(HCl .H2S .HI). ②电离出氢离子的难易分类:强酸(HNO3 .H2SO4 .HClO4 .HCl .HBr.HI)和弱酸(H2CO3 .H2S .HF .HClO).H2C2O4. ③根据电离出氢离子的多少分类:一元酸(HCl .HNO3).二元酸(H2CO3 .H2SO4.H2C2O4).三元酸(H3PO4) ④根据溶解性分类:可溶性酸(H2CO3)和不溶性酸(H2SiO3) ⑤根据稳定性分类:不稳定的酸(H2CO3 .H2SO3 .H2SiO3 .HNO3 .HClO).稳定的酸(H2SO4). ⑥根据氧化性和还原性分类:氧化性酸(HNO3 .HClO .浓H2SO4).还原性酸(H2SO3 .H2S .HI). ⑦根据挥发性难易分类:难挥发性酸(H2SO4 .H3PO4).挥发性酸(HF .HCl .HBr.HI. HNO3). ⑧根据酸根的构成元素分类:无机酸(H2CO3).有机酸(CH3COOH) 说明:硝酸属于含氧酸.强酸.一元酸.可溶性酸.不稳定性酸.氧化性酸.挥发性酸.无机酸,硫酸属于含氧酸.强酸.二元酸.可溶性酸.稳定性酸.浓硫酸是氧化性酸.难挥发性酸.无机酸,盐酸属于无氧酸.强酸.一元酸.可溶性酸.稳定性酸.还原性酸.挥发性酸.无机酸. 例4:碱的分类:角度不同分类结果不同 ①根据电离出氢氧根离子的多少分类:一元碱.二元碱.三元碱. 一元碱:NaOH .KOH .NH3·H2O ,二元碱:Ba(OH)2 .Ca(OH)2 .Mg(OH)2 .Fe(OH)2 .Cu(OH)2 , 三元碱:Al(OH)3 .Fe(OH)3 ②电离出氢氧根离子的难易分类:强碱.弱碱. 强碱:NaOH .KOH .Ba(OH)2 .Ca(OH)2 , 弱碱:NH3·H2O .Mg(OH)2 .Al(OH)3 .Fe(OH)3 .Fe(OH)2 .Cu(OH)2 ③根据氧化性和还原性分类:氧化性碱.还原性碱. 氧化性碱:与还原性强酸发生中和反应和氧化还原反应.例如:2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O 还原性碱:与氧化性强酸发生氧化还原反应和中和反应.例如:2Fe(OH)2+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2 ↑+4H2O ④根据溶解性分类:可溶性碱.不溶性碱 可溶性碱:NH3·H2O. NaOH .KOH .Ba(OH)2 .Ca(OH)2 不溶性碱:Mg(OH)2 .Al(OH)3 .Fe(OH)3 .Fe(OH)2 .Cu(OH)2 ⑤根据稳定性分类:热不稳定的碱.稳定的碱. 稳定的碱:NaOH .KOH .Ba(OH)2 .Ca(OH)2 热不稳定的碱:NH3·H2O .Mg(OH)2 .Al(OH)3 .Fe(OH)3 .Fe(OH)2 .Cu(OH)2 ⑥根据挥发性难易分类:难挥发性碱.挥发性碱 挥发性碱:NH3·H2O 难挥发性碱: NaOH .KOH .Ba(OH)2 .Ca(OH)2 .Mg(OH)2 .Al(OH)3 .Fe(OH)3 .Fe(OH)2 .Cu(OH)2 说明:氨水属于一元碱.弱碱.可溶性碱.不稳定性碱.挥发性碱,氢氧化铝属于三元碱.弱碱.不溶性碱.两性碱.热不稳定性碱.难挥发性碱,氢氧化铁属于三元碱.弱碱.氧化性碱.不溶性碱.热不稳性碱.难挥发性碱,氢氧化亚铁属于二元碱.弱碱.不溶性碱.难挥发性碱.还原性碱.氢氧化钠属于一元碱.强碱.可溶性碱.稳定性碱.不挥发性碱. 例5:盐的分类:角度不同分类结果不同 ①从盐的组成上分类, 按阳离子分类:钠盐(Na+).例如:氯化钠.碳酸钠.碳酸氢钠.硫酸钠.硫酸氢钠.六氟合铝酸钠. 按阴离子分类:碳酸盐(CO32-).可溶性碳酸盐有:碳酸钠.碳酸钾.碳酸铵. ②从阴阳离子的复杂程度分类:复盐.络盐.复杂的硅酸盐 Ⅰ．复盐:同一种酸根离子和不同种金属阳离子组成的盐.例如:明矾KAl(SO4)2 ·12H2O Ⅱ．络盐:含有络离子的盐. 例如:阳离子[Fe(SCN)]2+是络离子的盐.Fe(SCN)Cl2 . 例如:阴离子[AlF6]3-是络离子的盐.NaAlF6(冰晶石.名称六氟合铝酸钠) Ⅲ．复杂的硅酸盐:铝硅酸盐 例如:长石:KAlSi3O8 写成氧化物形式K2O·Al2O3 ·6SiO2 ③从形成盐时的酸碱中和情况分类:酸式盐.正盐.碱式盐 Ⅰ．酸式盐根据溶液的酸碱性又可以分类:呈酸性的酸式盐和呈碱性的酸式盐 呈酸性的酸式盐:NaHSO4 .NaHSO3 .NaH2PO4 .NaHC2O4 呈碱性的酸式盐:NaHCO3 .Na2HPO4 Ⅱ．正盐根据溶液的酸碱性又可以分类:呈酸性的正盐.呈中性的正盐.呈碱性的正盐 呈酸性的正盐:强酸和弱碱中和所形成的盐.例如:氯化铵 呈中性的正盐:强酸和强碱中和所形成的盐.例如:氯化钠 呈碱性的正盐:弱酸和强碱中和所形成的盐.例如:碳酸钠 Ⅲ．碱式盐:Cu2(OH)2CO3 ④从盐的溶解性上分类:可溶性盐.不溶性盐 可溶性盐:所有的硝酸盐.硫酸盐除钡铅.盐酸盐除去银亚汞.碳酸盐只溶钾钠铵. 不溶性盐:氯化银.硫酸钡.碳酸钙.碳酸钡等 ⑤从盐的水溶液的颜色分类:无色的盐.有色的盐 无色的盐溶液:大多数盐溶液 有色的盐溶液:MnO4- ---紫色.Fe3+---黄色.Fe2+----浅绿色.Cu2+---蓝色 ⑥从盐的热稳定上分类:热稳定性的盐.热不稳定性的盐 热稳定性的盐:受热不分解的盐:NaCl.Na2CO3 . 热不稳定性的盐:受热容易分解的盐:NaHCO3 .NH4Cl.银盐(AgNO3 .AgCl .AgBr .AgI) 说明:碳酸钠属于钠盐.碳酸盐.正盐.可溶性盐.无色盐.热稳定性盐. 【查看更多】

     

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