运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

　 ①2SO₂（g）+O₂（g） 　 2SO₃（g）的△H　　　 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

　 ②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　 K₂；若反应进行到状态D时，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

　　　 ①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1

的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

显中性，则c（NH⁺₄）　　　 c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式　　　　　 。

　 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。

（已知25°C时）

（5分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是　　　　　　　　　。
（3）制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，　　　　　　；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：

（14分）下表中有三组物质，每组都有一种物质与其他三种物质属于不同类别。请选出该种物质，并把该物质和选择依据（与其他物质不同之处）列在下表相应的空格内。

请从上述三组物质（也可为该物质的水溶液）中按要求任意选取物质一步完成下列反应的化学方程式或离子方程式：

⑴生成酸性氧化物的化合反应（化学方程式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵生成沉淀的复分解反应（化学方程式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶可用来制取84消毒液的反应（离子方程式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷同种元素之间发生的既是离子反应又是氧化还原反应（离子方程式）　　　　　　　　

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)　　 　 CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 25℃时，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)　　　　 CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)　 25℃时，K=1.71×10²²

（1）写出反应①的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 。

（2）条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是　　 ；以CO₂为原料合成乙醇的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出一条即可）。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值　　 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值　　 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

　　　 （填“有利”或“不利”）。

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的

影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与

O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)　 △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)　 △H= —534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

人体呼出气体中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N₂、O₂、CO₂、的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。

试验步骤：

①先检验装置的气密性。在向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100ml已除尽CO₂的空气（N₂和O₂的体积比为4/1）。

②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶中吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V₁ml气体。

③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒中液面读数为V₂ml。

④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。

⑤等C瓶冷却到室温，打开f₁最终量筒液面读数为V₃ml。

回答下列问题：

（1）A、B中装饱和NaHCO₃而不能装饱和Na₂CO₃溶液的原因是。

（2）C装置中红磷要过量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　

（4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为　　　　　　　　  　

CO₂所占体积百分数为　　　　　　　　　　                         　　

（5）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数　　（填“偏大”或“偏小”）。

（6）严格按①～⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是