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    5．已知X.Y.Z是三种常见单质.A.B.C是三种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如下反应关系. 据此推断并完成下列各题: (1)在A.B.C这三种化合物中.必定含有的元素是 , (2)单质X必定是 , (3)写出单质X和化合物B反应生成单质Z和化合物C的离子方程式(用具体物质的化学式表示) , (4)化合物A的化学式中.元素X和元素Y的原子个数比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知X、Y、Z是三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：

    据此推断并完成下列各题：

    （1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是____________（用字母X、Y、Z来表示）。

    （2）单质X必定是____________（填“金属”或“非金属”）。

    （3）写出单质X和化合物B反应生成单质Z和化合物C的离子方程式（用具体物质的化学式表示）：____________________________________________________________________。

    （4）化合物A的化学式中，元素X和元素Y的原子个数比为_________。

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    A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
    ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
    ②B元素最高正价与负价的代数和为2；
    ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
    ④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    ，D元素在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族

    （2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是
    4.48
    4.48
    L．
    （3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    ．
    （4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为
    ，Y与水反应产物的化学式为
    NH3和HClO
    NH3和HClO
    ．

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    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的电子式是
    ．
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    ．
    （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    ．
    （5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    ．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
    ①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E
    ②短周期（除稀有气体元素外）所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
    ③B、C、D三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D原子次外层电子数为最外层电子数
    13
    ；
    请回答下列问题：
    （1）写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式：
     

    （2）C2A4?H2O与NH3?H2O相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：
     
    ；
    （3）B、D、E三元素可组成常见化合物X，A、B、D、E可组成常见化合物Y，X、Y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化．当a mol Y转化成a mol X时：（溶液中进行）
    ①若加入a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：
     
    （填一种Z物质名称）
    ②若加入0.5a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：
     
    （填一种Z物质化学式）
    （4）C2A4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：
     
    ；
    用该电池电解含0.25mol CuSO4和0.5mol NaCl混合溶液，当电池消耗10.4g C2A4时，则两电极生成的气体共
     
    mol．

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    A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 （反应条件和部分产物略去）。试回答：

    （1）E的电子式是       。

    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是       。

    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是       。

    （4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）      。

    （5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是      。（已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热）

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