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    分子的极性与共价键的极性有何关系?如何判断分子有无极性? 提示:极性分子中一定含有极性键.由极性键构成的分子不一定是极性分子.判断分子有无极性的方法是:首先看键是否有极性.然后再看各键的空间排列状况.键无极性.分子必无极性,键有极性.各键空间排列均匀.使键的极性相互抵消.分子无极性.各键空间排列不均匀.不能使键的极性相互抵消.分子有极性. 疑难突破 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：______周期，______族，______区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    ④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是______．

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    （1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是    ．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：    周期，    族，    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有    ．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    ④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是    ．

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    A．(1)CH3+．CH3－．CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________．

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个CH3－或一个CH3+和CH3－结合均可得到CH3CH3

    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

    ①指出锌在周期表中的位置：________周期，________族，________区．

    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________．

    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+．配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

    ④下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是________．

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    (1)CH3+．CH3－．CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________．

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个CH3－或一个CH3+和一个CH3－结合均可得到CH3CH3

    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

    ①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区．

    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________．

    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+．配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

    ④下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物晶体的熔点比干冰________(填写“高”或“低”)，原因是________．

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    (1)CH3+  、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个－CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3－结合均可得到CH3CH3

    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    ①锌在元素周期表中的位置是:_                         。

    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式     ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有       。

    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于              (填“极性分子”或“非极性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

    ④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为          。

    ⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___        堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_             g／cm3 (写出含有字母的表达式)。

     

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