“温室效应 是全球关注的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此.控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径. (1)下列措施中.有利于降低大气中CO2浓度的有: . a.减少化石燃料的使用 b.植树造林.增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能.风能 (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环.CO2转化成有机物的例子很多.如: a.6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O c.CO2 + CH4CH3COOH d.2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O 以上反应中.最节能的是 .原子利用率最高的是 . (3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下: 反应结束后.气体中检测到CH4和H2.滤液中检测到HCOOH.固体中检测到镍粉和Fe3O4.CH4.HCOOH.H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量.其他条件不变): 研究人员根据实验结果得出结论: HCOOH是CO2转化为CH4的中间体.即:CO2HCOOHCH4 ①写出产生H2的反应方程式 . ②由图可知.镍粉是 . a.反应Ⅰ的催化剂 b.反应Ⅱ的催化剂 c.反应Ⅰ.Ⅱ的催化剂 d.不是催化剂 ③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol.反应速率的变化情况是 . a.反应Ⅰ的速率增加.反应Ⅱ的速率不变 b.反应Ⅰ的速率不变.反应Ⅱ的速率增加 c.反应Ⅰ.Ⅱ的速率均不变 d.反应Ⅰ.Ⅱ的速率均增加.且反应Ⅰ的速率增加得快 e.反应Ⅰ.Ⅱ的速率均增加.且反应Ⅱ的速率增加得快 f.反应Ⅰ的速率减小.反应Ⅱ的速率增加 答案:a c (3)①3Fe+4H2OFe3O4+2H2 ②c ③e 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(08年江苏卷)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 _____  。

(2)B的氢化物的分子空间构型是 ______    。其中心原子采取______   杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式_____   ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 _____    。

(4)E的核外电子排布式是_____    ,ECl3形成的配合物的化学式为 ___   。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是_____   。

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(08年江苏卷)

A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 

(2)B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式             ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为             

(4)E的核外电子排布式是              ,ECl3形成的配合物的化学式为       

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是                                                

 B、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4               ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;

 

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g?cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸点/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

请回答下列问题:

(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是        。(填字母)

a.圆底烧瓶    b.量筒    c.锥形瓶    d.布氏漏斗            

(2)溴代烃的水溶性        (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是             。

(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在         (填“上层”、“下层”或“不分层”)。

(4)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,起目的是            。(填字母)

a.减少副产物烯和醚的生成         b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发                             d.水是反应的催化剂            

(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是            。(填字母)

 a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl            

(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于                ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是                            

 

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