17.2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只.锂电池消耗量巨大.对不可再生的金属资源的消耗是相当大的.因此锂离子电池回收具有重要意义.其中需要重点回收的是正极材料.其主要成分为钴酸锂(LiCoO2).导电乙炔黑.铝箔以及有机粘接剂.某回收工艺流程如下: (1)上述工艺回收到的产物有 . (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂.为了安全对拆解环境的要求是 . (3)碱浸时主要反应的离子方程式为 . (4)酸浸时反应的化学方程式为 .如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的.但不利之处是 . (5)生成Li2CO3的化学反应方程式为 .已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小.最后一步过滤时应注意的问题是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的.因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂.某回收工艺流程如下:

(1)上述工艺回收到的产物有
Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3
Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3

(2)Li原子的最外层电子数是
1
1
,废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是
隔绝空气和水分
隔绝空气和水分

(3)碱浸时主要反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(4)最后一步过滤应趁热过滤,原因是
防止析出硫酸钠晶体
防止析出硫酸钠晶体

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(10分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2).导电乙炔黑(一种炭黑).铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:

(1)上述工艺回收到的产物有                     

(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_______________。

(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

(4)酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是_______________。

(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应____________。

 

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(10分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:

(1)上述工艺回收到的产物有       

(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_______________。

(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

(4)酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是_______________。

(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应____________。

 

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(10分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2).导电乙炔黑(一种炭黑).铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:

(1)上述工艺回收到的产物有                     
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_______________。
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是_______________。
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应____________。

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(16分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的,回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料,成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究,工艺流程如下:

已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是              
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______ __                  
(3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:
                                           
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的离子反应方程式:
                                           
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______                            __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应_         _。

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