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    吸氧.O2 +2H2O+4e- == 4OH-.Fe -- 2e-==Fe2+(1分).2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2.2H+ +2e-=H2↑, Fe - 2e- ==Fe2+(1分).2H+ +Fe== H2↑+ Fe2+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的
    1
    10
    ，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
    （1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    ．

    （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
    浓硫酸
    加热
    CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是
    d
    d
    ．（填字母）
    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示．

    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
    浓NaOH溶液
    浓NaOH溶液
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）
    通入混合气体一段时间
    通入混合气体一段时间
    ．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
    2
    2
    ．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
    a
    a
    ．（填字母）
    a．缺少洗气瓶B   b．缺少装置E   c．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O．

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    某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀．
    完成下列填空：
    （1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．
    （2）写出正、负极反应的方程式．正极：
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ，负极：
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．
    （3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，
    下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是
    abc
    abc
    ．
    a．用纯氧气代替具支试管内的空气
    b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
    c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
    （4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管．这一措施
    不行
    不行
    （填“可行”或“不行”）．
    （5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间．图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是
    不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面
    不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面
    ．消除这一现象的简单操作是
    用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞
    用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞
    ．

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    （I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

    若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：
    Fe
    Fe
    ．
    （II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
    请回答相关问题：
    （1）图2分液漏斗中装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    ；
    （2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是
    制得的硫酸铜晶体不纯
    制得的硫酸铜晶体不纯
    ；
    （3）图3是图2的改进装置，其优点是①
    有利于氮氧化合物的吸收
    有利于氮氧化合物的吸收
    ，②
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；
    （4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
    ①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是
    坩埚
    坩埚
    ；
    ②方案2中甲物质可以是
    ab
    ab
    （填字母序号）；
    a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
    ③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）
    2Cu+O2+2H2SO4
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    ．

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    (16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

    请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　              　，在导线中电子流动方向为　　      　（用a、b 表示）。

    （2）负极反应式为　　　　　         　　　。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　        　　

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li+H2=2LiH         Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。

    ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　   　　　mol。

     

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    (16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

    请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　              　，在导线中电子流动方向为　　      　（用a、b 表示）。
    （2）负极反应式为　　　　　         　　　。
    （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　        　　
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2="2LiH         " Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。
    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。
    ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　   　　　mol。

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