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    (1) (2)0.8g 讲析:(1)本题可通过方程式的叠加方法: C2H6+3.5O22CO2+3H2O---① 2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2---② 2H2O+Na2O2=4NaOH+O2---③ 由于在室温下水是液体.可参加反应.也可不参加反应.因此可用极端法判断: 若水参加反应.则有①+②+1.5×③: C2H6+5Na2O2+O2=2Na2CO3+4NaOH---④ 若水不参加反应.则有①+②: C2H6+2Na2O2+2.5O2=2Na2CO3+3H2O---⑤ 故不难得出正确结论. (2)通入O2最大量时按⑤进行. 第35课时 (B卷) 纠错训练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H2）]m?[c（Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）
    c（H2）（mol?L-1） c（Cl2）（mol?L-1） υ（mol?L-1?S-1）
    1.0 1.0 1.0k
    2.0 1.0 2.0k
    2.0 4.0 4.0k

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    某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（　　）
    物质价格表
    物    质 CaCO3 Ca（OH）2 NH3 NaOH
    市场参考价/（元/kg） 1.8 2.0 6.5 11.5
    A、CaCO3
    B、Ca（OH）2
    C、NH3
    D、NaOH

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    化学反应速率公式是由实验测定的．例如H2+Cl2=2HCl的速率公式可表示为：v=kcm（H2）cn（Cl2），式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：
    c（H2）mol/L c（Cl2）mol/L v/mol/L?s
    1.0 1.0 1.0k
    2.0 1.0 2.0k
    2.0 4.0 4.0k
    由此推知，m和n的正确的值为（　　）
    A、m=1  n=1
    B、m=
    1
    2
      n=
    1
    2
    C、m=
    1
    2
      n=1
    D、m=1  n=
    1
    2

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    某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（　　）
    Cl2的体积（标准状况） 5.6L 11.2L 22.4L
    n（Cl-）/mol 1.5 2.0 3.0
    n（Br-）/mol 3.0 2.8 1.8
    n（I-）/mol x（x＞0） 0 0
    A、5：15：4
    B、5：12：4
    C、15：30：8
    D、条件不足，无法计算

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    （2013?洛阳一模）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（　　）

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