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    向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2.它们的物质的量之比为1︰2.发生如下反应:4NH3+O2 4NO+6H2O(g). ⑴上述反应在一定条件下2min后该反应的△H--T△S== 0,此时该反应达到 状态.NH3为2mol.NH3的转化率为20%.以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 .O2的平衡浓度为 . ⑵在达到平衡后.加入相当于原组成气体1倍的惰性气体.如果容器的体积不变.平衡 移动.如果总压强保持不变.平衡 移动. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向一容积为5L的密闭容器中充入2 mol N2和4mol H2进行合成氨反应5 min后达到平衡，该合成反应在5 min内的速率v(NH3)=0. 02 mol/(L·min)。 试求平衡时容器中各物质的物质的量是多少。

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H     （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。

    首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                     

    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.

    (  已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，     KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20    )

    （3） 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

    c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显    _____    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。

    （4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3  0.18mol，则v(o2)=          mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。

     

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H     （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
    首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                     
    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
    ( 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20   )
    （3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
    c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显    _____   性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。
    （4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(o2)=         mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H      （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。

    首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                      

    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.

    (  已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20    )

    （3） 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

    c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显    _____    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                     。

    （4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3  0.18mol，则v(o2)=          mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。

     

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    左
    左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
    首先生成沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
    c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    ．

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