A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置是           ；A与E形成的化合物的电子式是              。

（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是                                          。

（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是                                        。

（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是                          （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是                        。

（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。

a是                                  ；

b是                                   。

②合金中A元素的质量分数是                     （用含m、a、b的式子表示）。

A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置是           ；A与E形成的化合物的电子式是          。

（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是          。

（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是            。

（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是         （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是           。

（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

  ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。

a是           ；b是           。

②合金中A元素的质量分数是         （用含m、a、b的式子表示）。

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置

(2)C、E形成化合物为______________(填化学式)，周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式：______________________；并用电子式表示其氯化物的形成过程____________________________________________________________。

(3)有一类无机化合反应的通式可以表示为：单质+化合物(1)=化合物(2)。请写出满足以下要

求的4个此类无机化合反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于30，②4种单质分属4个不同族。

_______________________________________，_______________________________________，

_______________________________________，_______________________________________。

(4)M为金属元素铼(Re)，铼是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：于800℃的高温下，在氢气流中使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。

①元素铼的原子序数为_____________，铼元素发现如此艰难和时间上如此漫长的原因：

____________________________________________________________________。

②写出现代工业上用氢气冶炼金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________。

能源、可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源,击。煤、石油、天然气称为一级能源需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。煤、石油、天然气等是多年来大规模使用的能源,称为常规能源,属于不可再生的化石能源。一些著名的地质专家预测,石油产量最早可能在2010年,最迟在2037年达到顶峰。此后就会不可逆转地下降,而石油和天然气的价格将大幅上升,且难以回落。

煤、石油、天然气等化石燃料燃烧后会放出多种污染大气的化学物质以及二氧化碳等温室气体,而氢燃料电池源源不断地提供能量的同时排出的只有水。

美国加州理工学院的研究员在美国《科学》上撰文指出,氢燃料系统未必对环境完全无害。氢比空气轻得多,很容易向空中运动。研究员们估计完全使用氢燃料将导致进入大气同温层的氢分子增加到目前的3倍。同温层距地面15-40km,包含臭氧层,氢分子进入同温层会被氧化成水。

发展氢燃料系统的主要提倡者杰里米?里夫金说:“当转而利用一种新能源的时候,你必然设想它可能产生一些环境影响,但是氢作为化石燃料的替代物,依然是我们未来的希望。”

发展氢能源需要解决如何廉价地制备大量氢气,以及如何安全贮存、运输氢气等问题。从化石原料制取氢气,已经有比较成熟的技术及工业装置,并在不断研究改进之中,所制得的氢气主要作为化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但从化石原料制取氢气的过程必然会放出二氧化碳,因此不能解决温室气体的排放问题。非化工原料制氢主要是指从含氢物质制取氢气,其中水电解制氢技术已成熟并有工业生产装置,但电能消耗较大(每立方米氢气耗电约4~5kw-h),目前尚受到一定的限制。但从水中制氢是理想的制氢方法。

【思考】阅读以上文摘,并注意带有下划线的文字,完成下列填空。

（1）理想的制氢方法是        ,此过程是        (填写“释放”或“消耗‘)能量的过程。氢气是一种高效而又没有污染的      级能源。

（2）水电解制氢反应的化学方程式是                        。

（3）关于用水制取氢气,以下研究方向不正确的是

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

C.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水获得氢能源

（4）作为能源,氢气具有其他能源所不具备的优点。第一,燃烧时放出的热量多,放出的热量约为同质量汽油的3倍。第二                      。第三最大的优点是     。氢气的重量轻、密度小，便于运送和携带，容易储藏，与难储存的电相比，优越性更为显著。