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    29．(1)已知氯化银在水中的溶解平衡为: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq).其Ksp为:Ksp = · = 1．8 × 10-10 mol2·L-2 现把氯化银分别放人:①100mL蒸馏水中,②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中,③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中,④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中.充分搅拌后.相同温度下.银离子浓度由大到小的顺序是 .在0.1mol·L-l氯化铝溶液中.银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L(2)在25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25℃时Ksp=1.8×10-11,KsP =2.2×10-20. (3)在25℃下.将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合.反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-).则溶液显 性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K= 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
    正
    正
    极相连．阴极上的电极反应式为
    Cu2++2e=Cu
    Cu2++2e=Cu

    电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
    序号 反应 平衡常数
    ① Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1
    ② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1
    Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．

    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，
    Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
    0.6
    0.6
    mol?L-1．

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    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：

    请回答以下问题：
    电解时，粗铜应与电源的
    正
    正
    极相连．阴极上的电极反应式为
    Cu2++2e═Cu
    Cu2++2e═Cu
    ．电解过程中，硫酸铜的浓度会
    变小
    变小
    （选填：变大、不变、变小）．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    ．
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号 反应 平衡常数
    1 Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
    2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
    ．
    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，Fe2+的浓度为
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

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    （2013?黄山一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．

    （1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．

    ①仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    ②装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是
    没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐．
    没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐．

    ④装置Ⅳ中盛装的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，其作用是
    吸收多余的氯气
    吸收多余的氯气
    ．
    （2）在CuCl2溶液转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
    蓝色　　　　　　　　　　　黄色
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(CuCl 42- )
    c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
    c(CuCl 42- )
    c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
    ．
    ②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
    a．
    加水稀释
    加水稀释
     b．
    加硝酸银溶液
    加硝酸银溶液
    ．
    （3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的过程中要加入盐酸的目的是
    防止Cu2+水解
    防止Cu2+水解
    ．

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    已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：

    AgCl(s) Ag++Cl-

    在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10

    现把氯化银(足量)分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中；③1 000 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液中；④100 mL 0.01 mol·L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________(用序号回答)。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol·L-1。

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    已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：

    AgCl（s）  Ag+(aq) + Cl-(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[Cl-] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2

    现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)             。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到         mol·L-1。

     

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