(8分)请选择合适方法的字母代号填空：

(1)从煤焦油中提取二甲苯________；

(2)从海水中提取粗盐________；

(3)十六烷转变为辛烷和辛烯________；

(4)轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；

(5)煤转化为焦炭、煤焦油等________；

(6)工业上由氧化铝制取金属铝________；

(7)从铁矿石中提取金属铁________；

(8)提纯氢氧化铁胶体(除去其中的杂质离子)________。

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解　

I．渗析　J．蒸发　K．氧化

（10分）

I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH=        。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                      B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              

                                                                           。

I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH=        。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                     B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：               

                                                                           。

(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^－5，其饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^-3mol·L^-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A _________  B__________  C __________   D __________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体

（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________