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    7．X.Y.Z.L.M五种元素的原子序数依次增大.X.Y.Z.L是组成蛋白质的基础元素.M是地壳中含量最高的金属元素. 回答下列问题: ⑴ L的元素符号为 ,M在元素周期表中的位置为 ,五种元素的原子半径从大到小的顺序是 . ⑵ Z.X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B.A的电子式为 .B的结构式为 . ⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素.与L同一主族.Se原子比L原子多两个电子层.则Se的原子序数为 .其最高价氧化物对应的水化物化学式为 .该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下.表示生成1 mol硒化氢反应热的是 . a．+99.7 mol·L-1 b．+29.7 mol·L-1 c．-20.6 mol·L-1 d．-241.8 kJ·mol-1 ⑷ 用M单质作阳极.石墨作阴极.NaHCO3溶液作电解液进行电解.生成难溶物R.R受热分解生成化合物Q .写出阳极生成R的电极反应式: ,由R生成Q的化学方程式: . 解析:(1)X.Y.Z.L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大.故分别为:H.C.N.O元素,M是地壳中含量最高的元素.为Al.其在周期表的位置为第3周第ⅢA族,再根据五种元素在周期表的位置.可知半径由大到小的顺序是:Al＞C＞N＞O＞H. (2) N和H 1:3构成的分子为NH3.电子式为,2:4构成的分子为N2H4.其结构式为. (3)Se比O多两个电子层.共4个电子层.1→4电子层上的电子数分别为:2.8 .18.6.故其原子序数为34,其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4.为H2SeO4. 非金属性越强.与氢气反应放出的热量越多.故2→5周期放出的热量依次是:d.c.b.a.则第四周期的Se对应的是b. (4)Al作阳极失去电子生成Al3+.Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2.2Al(OH)3Al2O3+3H2O. 答案: (1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O. 命题立意:本题以元素的推断为背景.综合考查了元素符号的书写.元素位置的判断和原子半径大小的比较,考查了电子式.结构式的书写.元素周期律.和电极反应式.化学方程式的书写.是典型的学科内综合试题. 【查看更多】

     

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