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    25． (Ⅰ)已知CaSO4的溶度积为2．5×10-5.如果用0．01 mol·L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合.若要产生硫酸钙沉淀.则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度至少应为 . (Ⅱ)在温度T℃下.某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)= 10-amol/L.c(OH-) = 10-bmol/L.已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示: 序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH 1 22．00 0．00 8 2 22．00 V 7 3 22．00 22．00 6 (1)依据题意判断.T 25℃. (2)b= .原Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 . (3)表中V\= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知CaSO4的溶度积为2.5×10－5，如果用0.01 mol·L－1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度至少应为________．

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    已知CaSO4的溶度积为2.5×10－5，如果用0.01 mol·L－1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度(mol·L－1)至少应为

    [　　]

    A．

    1.0×10－2

    B．

    5.0×10－2

    C．

    2.5×10－3

    D．

    5.0×10－3

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    （2011?兖州市三模）（1）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化      
    B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化  
    D．容器内气体密度不再发生变化?
    ②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
    0.1mol?L-1?min-1
    0.1mol?L-1?min-1
    ；该条件下反应的平衡常数K=
    0.16L?mol-1
    0.16L?mol-1
    （精确到小数点后两位）?
    ③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    AD
    AD

    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2?
    C．使用催化剂
    D．降低温度?
    E．向容器中通入少量氦气?
    ④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
    再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
    向右
    向右
    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
    向左
    向左
    ．
    （2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将
    不变
    不变
    ．

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    已知BaSO4和CaSO4的溶度积分别为1.1×10－10 mol2·L－2和9.1×10－6 mol2·L－2．计算：

    (1)将0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的BaCl2溶液与0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，________(填“有”或“没有”)沉淀生成，原因是________．如果有沉淀生成，则生成的沉淀的物质的量是________mol．

    (2)现有0.010 mol　CaSO4，要把它配成CaSO4饱和溶液，最多加多少体积水？

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    （14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝a kJ·mol－1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
       ①此合成反应的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
    ②已知：
    N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH＝－92.4kJ·mol－1，
    2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH＝－571.6kJ·mol－1，
    则2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝            ；
    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是           （填字母标号）

    II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
    2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH＝－196.0kJ·mol－1
    ①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是            （填字母标号）
    A．加入V2O5作催化剂B．使用过量SO2C．高温D．通入过量空气
    ②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ，该温度下的平衡常数K＝        ；
    （2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将        。

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