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    8．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]I.在一定温度下.在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y.发生如下反应: 2X a Z △H = -Q kJ·mol-1 当反应达到平衡后.反应放出的热量为Q1 kJ.物质X的转化率为α,平衡后再升高温度.混合气体的平均相对分子质量减小.则 (1)温度升高.平衡常数K的值是 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)化学计量数a的值为 . (3)有同学认为.Q1一定小于Q.你认为该结论是否正确?其理由是 . (4)维持温度不变.若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项.则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 . A．2 molX.1mol Y.1molAr B．a molZ.1mol W C．1 molX.0.5mol Y.0.5a molZ.0.5 mol W D．2 molX.1mol Y.1molZ (5) X的转化率α＝ (用含Q.Q1的代数式表示). II.二氧化碳作为一种温室气体.世界各国都在限制其排放量.同时科学家也加强了对CO2创新利用的研究. 回答下列问题: ⑴ 目前.用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势.这一做法对环境的积极意义在于 ▲ . ⑵ 最近有科学家提出“绿色自由 构想:把空气吹入碳酸钾溶液.然后再把二氧化碳从溶液中提取出来.经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等.“绿色自由 构想技术流程如下: ① 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液.分解池中反应的化学方程式为 ▲ . ② 在合成塔(条件:2×105Pa.300℃.铬锌触媒)中.若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应.放出4947kJ的热量.写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ▲ . ⑶ 利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下: 反应结束后.气体中检测到CH4和X.滤液中检测到HCOOH.固体中检测到镍粉和Y.实验表明.HCOOH是CO2转化为CH4的中间体:CO2HCOOHCH4.当其他条件不变.仅改变镍粉用量时.CH4.HCOOH.X的产量和镍粉用量的关系如下表所示: 镍粉用量 1mmol 5mmol 10mmol 15mmol 20mmol 甲烷产量 2mmol 11mmol 15mmol 11mmol 7mmol X 产 量 27mmol 3.5mmol 0.8mmol 0.2mmol 0.01mmol 甲酸产量 17mmol 3mmol 1.5mmol 0.8mmol 0.2mmol ① X.Y的化学式分别为 ▲ . ▲ . ② 镍粉的作用是 ▲ . ③ 当镍粉用量从10mmol增加到20mmol时.甲烷产量降低的原因是 ▲ . 答案． 2 molX和1 molY不可能完全反应 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m (4) A (5) 【查看更多】

     

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