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    4．[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]四氯化钛(TiCl4)是工业上制备金属钛的重要原料.常温下.它是一种极易水解的无色液体.沸点为136.4℃.工业制备TiCl4和钛的反应分布为: TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ,TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 下图是实验室制备TiCl4的反应装置.主要操作步骤: ①连接好整套装置.在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间, ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时.停止加热.从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止, ③将TiO2.炭粉混合均匀后.装入管式电炉中, ④ 将电炉升温到800℃.一段时间后改通Cl2.同时在冷凝管中通冷凝水. 试回答下列问题: ⑴ 正确的操作顺序为 . ⑵ 装置A中的反应的离子方程式为 . ⑶ 操作①的目的是 . ⑷ 装置D中冷凝管进水口的位置是 . 装置E的作用是 . ⑸ TiCl4露置于空气中极易水解.其化学方程式可表示为 . ⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛. TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 .氩气的作用为 . 答案.)⑴ ③①④② ② MnO2+4H+ +2 Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2O ⑵ 排尽装置内的空气.避免TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解 ⑶ b .⑷吸收多余的Cl2.以免污染空气 ⑸TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4 ⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化 【查看更多】

     

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