①在试管中加入过量的块状碳酸钙.再加入约20mL饱和氯水.充分反应.有少量气泡产生.溶液浅黄绿色褪去, ②过滤.将滤液滴在有色布条上.发现其比氯水的漂白性更强, ③为了确定反应产物.将滤液分为三份.分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合.立即产生大量白色沉淀, 第二份与稀盐酸混合.立即产生大量无色气体, 将第三份加热.看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生. 经检测.上述实验中产生的无色气体均为CO2.请回答: (1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 . (2)依据上述实验可推知:②的滤液中的溶质除CaCl2.HClO外.还含有 . 实验二.定量研究: 在圆底烧瓶底部.有一用塑料网包住的过量块状碳 酸钙和150mL饱和氯水.按如图所示装置实验.待不 再产生气泡后.将塑料网中剩余的石灰石提出液面. 密封后再加热.煮沸烧瓶中的液体.直到量筒中的气 体不再增加.请回答: (3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失.且水槽中仍然为水.请你对装置Ⅲ进行改进.最简单的方法是 . (4)用改进后的装置进行上述实验.测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag.总共收集到标准状况下的CO2气体BL.发现B/22.4 moL明显小于A/100 moL.若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差.从化学反应原理来看.导致这一大小关系的原因是 . (5)实验后发现.装置Ⅱ中的液体增多了.其原因是 .4.(1)CaCO3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大 (2)Ca(HCO3)2 (3)在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部 (4)碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时.除生成CO2外.还生成了CaCO3 (5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝.聚集 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验一、定性探究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.请回答:
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
在饱和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHClO+HCl,加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平衡向正反应方向移动,最终生成HClO
在饱和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHClO+HCl,加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平衡向正反应方向移动,最终生成HClO

(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:
第一份:
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O

第二份:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含 有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其它溶质为(写化学式)
HClO、Ca(HCO32、CaCl2
HClO、Ca(HCO32、CaCl2

实验二、定量探究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如右图所示装置(部分夹持、支撑仪器没有画出)实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加.请回答:
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,水槽中的水应换为
B
B

A.饱和碳酸钠溶液  B.饱和碳酸氢钠溶液  C.饱和食盐水
(5)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现
BL
22.4L/mol
明显小于
Ag
100g/mol
.若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是
碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HC032再受热时,除生成CO2外,还生成了CaC03
碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HC032再受热时,除生成CO2外,还生成了CaC03

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实验一、定性探究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.请回答:
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______.
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:
第一份:______.
第二份:______.
(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含 有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其它溶质为(写化学式)______.
实验二、定量探究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如右图所示装置(部分夹持、支撑仪器没有画出)实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加.请回答:
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,水槽中的水应换为______.
A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.饱和食盐水
(5)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现数学公式明显小于数学公式.若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是______.

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实验一、定性探究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.请回答:
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______.
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:
第一份:______.
第二份:______.
(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含 有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其它溶质为(写化学式)______.
实验二、定量探究:
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在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如右图所示装置(部分夹持、支撑仪器没有画出)实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加.请回答:
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,水槽中的水应换为______.
A.饱和碳酸钠溶液  B.饱和碳酸氢钠溶液  C.饱和食盐水
(5)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现
BL
22.4L/mol
明显小于
Ag
100g/mol
.若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是______.
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实验一、定性探究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.请回答:
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______.
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:
第一份:______.
第二份:______.
(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含 有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其它溶质为(写化学式)______.
实验二、定量探究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如右图所示装置(部分夹持、支撑仪器没有画出)实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加.请回答:
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,水槽中的水应换为______.
A.饱和碳酸钠溶液  B.饱和碳酸氢钠溶液  C.饱和食盐水
(5)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现明显小于.若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是______.

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饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。具体方法是:

①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;

将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   

经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答:

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因              

(2)试推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有(写化学式)                         

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