练习册

  • 练习册
  • 试题
    7．[江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷]一般情况下.较强的氧化剂如:MnO2.KMnO4.KClO3.Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时.有如下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气.实验室通常用该原理制取少量Cl2. (1)从原子经济学角度出发.要使浓盐酸中Cl-充分转化为Cl2.制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸. 2放入500 mL .12.0 mol/L的浓盐酸中.生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L.若反应前后溶液的体积保持不变.计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度.w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 2.CaCl2 ·Ca(OH)2 ·H2O 和 CaO 的混合物.漂白粉放出的氯气具有漂白作用.叫有效氯.通常用有效氯表示漂白粉的纯度.漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定.即在一定量的漂白粉中加入过量的KI .加H2SO4酸化.有效氯与I-作用析出等量的I2.析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定.若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化.则盐酸的浓度最好小于 mol/L.测定的有效氯将 (“偏高 .“偏低 或“不变 ). 答案．⑴ KClO3或Ca(ClO)2 ⑵ 解:Ca(ClO)2 + 4HCl＝CaCl2 + 2Cl2↑+2H2O 1 4 2 n2) n1(HCl) 39.2L÷22.4L/mol＝1.75mol n2)＝0.875mol n1(HCl)＝3.5mol Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO 1 2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案