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    11．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)I.下列实验操作.试剂保存方法和实验室事故处理.一定正确的是 . A．不慎将浓碱液沾到皮肤上.要立即用大量水冲洗.然后涂上硼酸溶液 B．制备氢氧化铁胶体时.应向沸水中逐滴滴加1-2 mL饱和的FeC13溶液.并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止 C．测定溶液的pH时.用洁净.干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上.并与标准比色卡比较 D．实验室中.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO­3溶液.然后过滤 F．在进行反应热测定时.为保证实验的准确性.我们可以采取以下具体措施:使用碎 泡沫以起到隔热保温的作用.使用铜质搅拌棒进行搅拌.使用的酸碱正好反应.进 行两到三次实验.取平均值 II.石灰石的主要成份是碳酸钙.含氧化钙约40~50%.较好的石灰石含CaO约45~53%.此外还有SiO2.Fe2O3.Al2O3及MgO等杂质.测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸.加入草酸铵溶液.在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O).将所得沉淀过滤.洗净.用硫酸溶解.用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸.通过钙与草酸的定量关系.间接求出钙的含量.涉及的化学反应为: H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ­ ↑+ H2O.CaC2O4 沉淀颗粒细小.易沾污.难于过滤.为了得到纯净而粗大的结晶.通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4 .由于C2O42-浓度很低.而不能生成沉淀.此时向溶液中滴加氨水.溶液中C2O42-浓度慢慢增大.可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀.沉淀完毕后.pH应在3.5~4.5.这样可避免其他难溶钙盐析出.又不使CaC2O4溶解度太大.根据以上材料回答下列问题: (1)样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 (2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液.为什么? (3)工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀.再用冷的蒸馏水洗涤.其目的是: (4)若开始用去m g样品.最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL.推出 CaO含量与 KMnO4的定量计算关系.ω%= 答案. I AB II(1)SiO2 (2)保持较大的C2O42-离子浓度.使Ca2+沉淀完全. (3)降低CaC2O4在水中的溶解度.减少沉淀的损失.降低实验误差. (4)或% w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 【查看更多】

     

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