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    16．(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)硫酸银的溶解度较小.25℃时.每100 g水仅溶解0.836 g. (1) 25℃时.在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体.加200 g水.经充分溶解后.所得饱和溶液的体积为200 mL.计算溶液中Ag+的物质的量浓度. (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液.充分搅拌.溶液中Ag+的物质的量浓度是多少? 题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液.才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L? 答案.． c(Ag+)＝×2＝0.0536 mol / L (2) 因为Ag2SO4固体过量.该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.所以c(Ag+)＝ 0.0536 mol / L (3) 设加入的BaCl2溶液的体积为V. ×2＝0.0200 mol / L V＝0.489 L w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 【查看更多】

     

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