24.[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示: 序 号 元素 结构及性质 ① A A是生活中常见金属.它有两种氯化物.相对原子质量相差35.5 ② B B原子最外层电子数是内层电子数的1/5 ③ C C单质分子中含化学键数最多.单质稳定.但其原子较活泼 ④ D D被誉为“信息革命的催化剂 .常用的半导体材料 ⑤ E 通常情况下.E没有正化合价.A.B.C.D都能与E化合 ⑥ F F在周期表中可以排在IA族.也有人提出排在ⅦA族.ⅣA族 (1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化.工业上冶炼A单质的化学方程式为 (2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水.热水中.得到黄色和红褐色液体.区别两种液体的方法是 (3)B与C简单离子的半径大小为 (4) C和D形成的化合物的熔点很高.是一种无机非金属材料,其晶体类型为 (5) F与E可以按原子个数比2:1.1:1形成两种化合物X.Y.区别X.Y这两种物质的实验方法为: .F与C组成的两种化合物M.N.所含电子数分别与X.Y相等.请写出M的电子式 ,N的化学式 . (6)在上述六种元素中.选两种元素组成化合物甲.甲既含有离子键又含有共价键.甲的化学式为 答案.Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe ·· 让一束光分别透过两种液体.从侧面能看到一条光亮通路的是红褐色.无此现象的为溶液. Mg2+<N3- 原子晶体 分别加入MnO2有大量气泡产生的为H2O2 . N2H4 NH4H 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ].某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,设计了甲、乙、丙三套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为:a-无水乙醇(沸点:78 ℃);b-铜丝;c-无水硫酸铜;d-新制氢氧化铜悬浊液。

(1)简述两套方案各自的优点:甲:_________________、_________________________,

乙:___________________

(2)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为________________(例如甲①,乙②)

(3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有__________。理由______。

(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_______________。

(5)装置中,若撤去第①部分,其它操作不变,则无水硫酸铜无明显变化,其余现象与(4)相同,推断燃烧管中主要反应的化学方程式____________。

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