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    35．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试]铜及其合金是人类最早使用的金属材料. ⑴铜原子的核外电子排布式是 . ⑵铜的熔点比钙高.其原因是 ,右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图.则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 . ⑶Cu2+能与NH3.H2O.Cl-等形成配位数为4的配合物. ①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 . A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键 ②［Cu(NH3)4］2+具有对称的空间构型.［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl-取代.能得到两种不同结构的产物.则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为 . ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO.在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数.是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍.则这类碳原子的杂化方式为 . 答案．．⑴1s22s22p63s23p63d104s1 ⑵晶体中铜的金属键强度大于钙 1:5 ⑶①A.C ②平面正方型 ③sp2 【查看更多】

     

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